Actividades Estructura Atómica - Química 2º Bach

Actividades 1

Actividades 2

EXAMEN DE FORMULACIÓN QUÍMICA 2º BACH

Examen resuelto

ORBITALES ATÓMICOS

ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER

o

(de manera simplificada)

ORBITALES ATÓMICOS

DIAGRAMA DE MOELLER

Reglas para escribir las configuraciones electrónicas:

1. En cada orbital atómico solo caben dos electrones (Principio de exclusión de Pauli).

2. Los orbitales se llenan de electrones empezando por el del menor energía y terminando por el de mayor. Los valores relativos de energía se obtienen al sumar los números n + l, de forma que cuanto mayor sea la suma, mayor es la energía del orbital. A igualdad de n + l entre dos orbitales, tiene mayor energía el de mayor n. (esto queda resumido en el diagrama de Moeller).

3. Los electrones, al ocupar un subnivel, se colocan de la manera en que su desapareamiento sea mayor, y conserven sus spines paralelos (Regla de máxima multiplicidad de Hund).

ESPECTROS ATÓMICOS

ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y EMISIÓN

 

SERIES ESPECTRALES

 Ecuación empírica de Rydberg:

MATERIAL DE LABORATORIO

Para alumnos de 3º ESO: 
DIBUJAR EN EL CUADERNO EL MATERIAL DE LABORATORIO 
HASTA EL EMBUDO DE DECANTACIÓN

EXÁMENES DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA

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