lunes, 21 de octubre de 2019
miércoles, 16 de octubre de 2019
lunes, 14 de octubre de 2019
ORBITALES ATÓMICOS
ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER
o
(de manera simplificada)
ORBITALES ATÓMICOS
DIAGRAMA DE MOELLER
Reglas para escribir las configuraciones electrónicas:
1. En cada orbital atómico solo caben dos electrones (Principio de exclusión de Pauli).
2. Los orbitales se llenan de electrones empezando por el del menor energía y terminando por el de mayor. Los valores relativos de energía se obtienen al sumar los números n + l, de forma que cuanto mayor sea la suma, mayor es la energía del orbital. A igualdad de n + l entre dos orbitales, tiene mayor energía el de mayor n. (esto queda resumido en el diagrama de Moeller).
3. Los electrones, al ocupar un subnivel, se colocan de la manera en que su desapareamiento sea mayor, y conserven sus spines paralelos (Regla de máxima multiplicidad de Hund).
domingo, 13 de octubre de 2019
ESPECTROS ATÓMICOS
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO
ESPECTROS DE ABSORCIÓN Y EMISIÓN
SERIES ESPECTRALES
Ecuación empírica de Rydberg:
jueves, 10 de octubre de 2019
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