¿Qué es Ciencia y qué no lo es? MÉTODO CIENTÍFICO

 Visualiza este VÍDEO y contesta a las preguntas en tu cuaderno:

1. Indica el nombre de tres científicos de los que se hable en el vídeo.

2. ¿Desde cuándo existe la Ciencia?

3. Indica tres aspectos positivos y tres aspectos negativos de la Ciencia.

MÉTODO CIENTÍFICO

APUNTES MÉTODO CIENTÍFICO Y MEDIDA

ACTIVIDAD MÉTODO CIENTÍFICO

ESTEQUIOMETRÍA. Cálculo de gramos, moles y volúmenes.

Vuelve a hacer el mismo problema que se explica en este vídeo, pero partiendo de 500 g de azida de sodio en lugar de la cantidad que aparece en el vídeo.
Realiza también el ejercicio 35 de la página 131 del libro de Física y Química.
Si tienes cualquier duda, consúltamela por classroom.

3º ESO - AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

Practicando primero con la "Introducción" y después jugando a este juego, puedes entender mejor en qué consiste ajustar reacciones químicas:

Realiza las actividades 21, 22, 25, 26 y 27 de la página 130 del libro de Fïsica y Química.
OBSERVACIÓN: para realizar la actividad 21, busca información en internet si no sabes la respuesta.
Envía tus respuesta por classroom.

3º ESO - PROBLEMAS CON "MOLES"

En el siguiente vídeo podéis ver cómo se resuelven los problemas con "moles", usando como ejemplos la resolución de las actividades 8, 9 (pág. 107) y 40 (pág. 113).

Para cualquier duda, podéis preguntarme a través de Classroom.

3º ESO - CONCEPTO DE MOL

El concepto de mol es muy importante en Química, ya que la mayor parte de los cálculos que se realizan en este área se basan en el uso del mismo.

Concretamente, el término mol se define como "la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas".

¿Y qué es el número de Avogadro?

Igual que en Matemáticas conoces la importancia de un número muy famoso, el número pi (3,141592...), que también se usa en muchos cálculos; en Química es de una gran importancia también otro número, llamado número de Avogadro, y que posee el valor extraordinariamente grande de 6,022·10 elevado a 23 (no se pueden poner exponentes en este blog); es decir:

602 200 000 000 000 000 000 000

Dicho de otro modo, el concepto de mol es similar al concepto de docena: cuando compramos determinados productos, por ejemplo huevos, dulces, etc., acostumbramos a usar el término docena, que significa 12 unidades (de lo que sea), como una docena de huevos, media docena de pasteles... Del mismo modo, en Química se habla de un mol de átomos sodio, 0,5 moles de moléculas de CO2, 2,25 moles de moléculas de glucosa...

Al igual que una docena de huevos no tiene por qué tener la misma masa (gramos) que una docena de cualquier otra cosa, por ejemplo una docena de libros; no tienen tampoco la misma masa 1 mol de sodio (Na) que 1 mol de CO2, ni esto tampoco la misma masa que 1 mol de glucosa. 

Al igual que la masa de 1 docena de huevos depende de cuánto pesa cada huevo, 1 mol de Na depende de cuánto pesa cada átomo de Na, la masa de 1 mol de CO2 depende la masa de cada molécula de CO2 y la masa de 1 mol de glucosa depende de la masa de cada molécula de glucosa.

Como ya vimos en clase antes del confinamiento, la masa de cada átomo recibe el nombre de masa atómica (que suele indicarse en cada casilla de la tabla periódica), mientras que la masa de cada molécula recibe el nombre de masa molecular (y se calcula sumando las masas de cada uno de los átomos que aparecen en la fórmula del compuesto).

Como ya vimos en clase, cuando miramos la tabla periódica, concretamente el sodio (Na), puedes ver que en su casilla aparece como su peso atómico 23 (redondeando). Eso quiere decir que un átomo de sodio pesa 23 u (23 umas), pero también quiere decir que 1 mol de átomos de Na pesan 23 gramos. Si obervamos la masa atómica de otro elemento químico, por ejemplo el carbono (C), vemos que vale 12 umas, aunque también significa que 1 mol de átomos de carbono pesan 12 gramos. Del mismo modo, podemos ver que la masa de un único átomo de oxígeno (O) es 16 umas, por lo que la masa de 1 mol (es decir, de 602 200 000 000 000 000 000 000 átomos de oxíegno) es de 16 gramos.

Con estos datos, si calculamos la masa de una molécula de CO2, puedes comprobar que sería 12 + 2x16 = 44 umas, y por tanto, la masa de 1 mol (602 200 000 000 000 000 000 000 moléculas) de CO2 sería de 44 gramos.

LEE: páginas 106 y 107 del libro de Física y Química (incluidos los cálculos que aparecen como ejemplos).

ACTIVIDADES: 8 y 9 de la página 107; 40 de la página 113.

ENTREGA: fotografía y envía las actividades a josemanuelmarquez1980@gmail.com

FyQ 3º ESO - ACTIVIDAD RESUMEN DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

En el siguiente enlace puedes descargar una tabla con huecos para completar con las fórmulas y/o nombres correspondientes, según lo aprendido en los últimos días con los vídeos y actividades publicadaspara 3º ESO en este blog (los huecos con una rayita no se rellenan).

Si no puedes imprimir la tabla, debes copiarla a mano, completarla, fotografiarla y enviarla al email josemanuelmarquez1980@gmail.com. Esta actividad es importante para la nota de este tema.

ACTIVIDAD TABLA DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Esta actividad debe ser entregada como muy tarde el próximo viernes 27/03/2020.

FyQ 3º ESO - CORRECCIÓN ACTIVIDADES PÁG 111 (FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA)

Para descargar la corrección, pincha en CORRECCIÓN ACTIVIDADES.

FyQ 3º ESO - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA - COMPUESTOS SIN OXÍGENO NI HIDRÓGENO

Nomenclatura Sistemática y Nomenclatura Stock

Formulación

Después de visualizar estos vídeos explicativos, realiza la actividad 29 de la página 111 del libro de Fïsica y Química.

3º ESO FyQ - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA - OBTENER FÓRMULA

En el siguiente vídeo os explico cómo se puede obtener la fórmula a partir de uno de sus nombres (Sistemático o Stock):

En vídeos posteriores os enseñaré a obtener la fórmula de los compuestos con hidrógeno a partir de uno de sus nombres.

FyQ 3º ESO - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA - COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

2. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

HIDRUROS (grupos del 1 al 15)

Nomenclaturas Sistemática y Stock

Nomenclatura Tradicional

-UROS DE HIDRÓGENO (grupos 16 y 17)

Nomenclaturas Stock y Tradicional

Tras visualizar estos vídeos, debes realizar las actividades 27 y 28 de la página 111 del libro de Física y Química. Si tienes alguna duda, solo tienes que acceder a la sección de "comentarios" bajo estas líneas, y te responderé a la mayor brevedad posible.

FyQ 3º ESO - FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA - ÓXIDOS

Para comprender y saber aplicar la Formulación y la Nomenclatura de los compuestos, es necesario aprender los números de oxidación de los elementos más frecuentes, que para este curso será solo los de los elementos que se muestran en la siguiente Tabla Periódica:

(puedes descargarla e imprimirla pinchando aquí)

Los compuestos que vamos a aprender a nombrar y a formular son binarios, es decir, formados únicamente por dos elementos químicos distintos. En los siguientes vídeos os explico cómo se formulan y nombran estos compuestos:

Construcción de fórmulas

1. ÓXIDOS

Nomenclatura Sistemática de Óxidos

Nomenclatura Stock de Óxidos

Una vez vistos los anteriores vídeos explicativos, realiza las actividades 25 y 26 de la página 111 del libro de Física y Química.

En la clase de mañana miércoles 18 de marzo, continuaré explicando cómo es la nomenclatura del resto de compuestos binarios para ir completando el siguiente esquema:

2. COMPUESTOS BINARIOS CON HIDRÓGENO

• HIDRUROS

• -UROS DE HIDRÓGENO

3. COMPUESTOS BINARIOS SIN OXÍGENO NI HIDRÓGENO. SALES BINARIAS.

FABRICACIÓN DE JABÓN CASERO

 

Receta

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

CAMBIOS DE ESTADO

MATERIAL DE LABORATORIO

Para alumnos de 3º ESO: 
DIBUJAR EN EL CUADERNO EL MATERIAL DE LABORATORIO 
HASTA EL EMBUDO DE DECANTACIÓN

CAMBIO DE UNIDADES

MAGNITUDES FUNDAMENTALES Y DERIVADAS

 

Magnitudes derivadas

DOCUMENTAL "BEFORE THE FLOOD (ANTES QUE SEA TARDE)"