3º ESO - CONCEPTO DE MOL

El concepto de mol es muy importante en Química, ya que la mayor parte de los cálculos que se realizan en este área se basan en el uso del mismo.

Concretamente, el término mol se define como "la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas".

¿Y qué es el número de Avogadro?

Igual que en Matemáticas conoces la importancia de un número muy famoso, el número pi (3,141592...), que también se usa en muchos cálculos; en Química es de una gran importancia también otro número, llamado número de Avogadro, y que posee el valor extraordinariamente grande de 6,022·10 elevado a 23 (no se pueden poner exponentes en este blog); es decir:

602 200 000 000 000 000 000 000

Dicho de otro modo, el concepto de mol es similar al concepto de docena: cuando compramos determinados productos, por ejemplo huevos, dulces, etc., acostumbramos a usar el término docena, que significa 12 unidades (de lo que sea), como una docena de huevos, media docena de pasteles... Del mismo modo, en Química se habla de un mol de átomos sodio, 0,5 moles de moléculas de CO2, 2,25 moles de moléculas de glucosa...

Al igual que una docena de huevos no tiene por qué tener la misma masa (gramos) que una docena de cualquier otra cosa, por ejemplo una docena de libros; no tienen tampoco la misma masa 1 mol de sodio (Na) que 1 mol de CO2, ni esto tampoco la misma masa que 1 mol de glucosa. 

Al igual que la masa de 1 docena de huevos depende de cuánto pesa cada huevo, 1 mol de Na depende de cuánto pesa cada átomo de Na, la masa de 1 mol de CO2 depende la masa de cada molécula de CO2 y la masa de 1 mol de glucosa depende de la masa de cada molécula de glucosa.

Como ya vimos en clase antes del confinamiento, la masa de cada átomo recibe el nombre de masa atómica (que suele indicarse en cada casilla de la tabla periódica), mientras que la masa de cada molécula recibe el nombre de masa molecular (y se calcula sumando las masas de cada uno de los átomos que aparecen en la fórmula del compuesto).

Como ya vimos en clase, cuando miramos la tabla periódica, concretamente el sodio (Na), puedes ver que en su casilla aparece como su peso atómico 23 (redondeando). Eso quiere decir que un átomo de sodio pesa 23 u (23 umas), pero también quiere decir que 1 mol de átomos de Na pesan 23 gramos. Si obervamos la masa atómica de otro elemento químico, por ejemplo el carbono (C), vemos que vale 12 umas, aunque también significa que 1 mol de átomos de carbono pesan 12 gramos. Del mismo modo, podemos ver que la masa de un único átomo de oxígeno (O) es 16 umas, por lo que la masa de 1 mol (es decir, de 602 200 000 000 000 000 000 000 átomos de oxíegno) es de 16 gramos.

Con estos datos, si calculamos la masa de una molécula de CO2, puedes comprobar que sería 12 + 2x16 = 44 umas, y por tanto, la masa de 1 mol (602 200 000 000 000 000 000 000 moléculas) de CO2 sería de 44 gramos.

LEE: páginas 106 y 107 del libro de Física y Química (incluidos los cálculos que aparecen como ejemplos).

ACTIVIDADES: 8 y 9 de la página 107; 40 de la página 113.

ENTREGA: fotografía y envía las actividades a josemanuelmarquez1980@gmail.com