1. Propiedades de las sustancias iónicas:
- Forman redes cristalinas, por lo que son sólidas.
- Dureza bastante grande, ya que para rayarlas hay que romper enlaces de tipo electrostático, es decir, fuertes.
- Debido a la fortaleza de este tipo de enlace, también poseen altos puntos de fusión y ebullición.
- La solubilidad de los compuestos iónicos es buena en disolventes polares (como el agua), ya que las moléculas de éstos van rodeando a los iones de la red (proceso de solvatación), produciendo el desmoronamiento y disolución del cristal.
- La conductividad eléctrica de estas sustancias es nula en estado sólido (ya que carece de cargas con libertad de movimiento), mientras que disueltas o en estado fundido su conductividad es muy alta (ya que sí existen cargas con libertad de movimiento).
2. Propiedades de las sustancias covalentes:
A) Propiedades de las sustancias covalentes moleculares:
- A temperatura ambiente pueden ser sólidos (I2, glucosa, etc), líquidos (H2O, Br2, etanol, ácido acético, etc.), o gases (O2, H2, N2, CH4, NH3, HCl, SO2, NO2, etc.).
- Las fuerzas intermoleculares suelen ser débiles en estos casos, por lo que sus puntos de fusión y ebullición no son elevados (a mayor intensidad de las fuerzas intermoleculares, mayores puntos de fusión y ebullición).
- Las moléculas polares son solubles en disolventes polares (como agua o alcohol), mientras que las moléculas apolares son solubles en dislventes apolares (como CCl4 o benceno).
- Son malos conductores de la electricidad, al no poseer cargas con libertad de movimiento.
B) Propiedades de las sustancias covalentes reticulares:
- A temperatura ambiente son siempre sólidos.
- Las fuerzas que mantienen unidos los átomos de la red cristalina son intramoleculares (de tipo covalente), mucho más intensas que las fuerzas de tipo intermolucular, por lo que sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.
- La intensidad de esas fuerzas intermoleculares también explican su elevada dureza (ej. el diamante) y su insolubilidad en todos los disolventes.
- Salvo algunas excepciones (como el grafito), son malos conductores de la electricidad, puesto que no presentan cargas eléctricas con libertad de movimiento.
3. Propiedades de los metales:
- En general, son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, que es líquido.
- Son buenos conductores del calor y de la electricidad, lo cual se explica por la libertad de movimiento de sus electrones de valencia.
- Poseen un característico brillo metálico, pues reflejan la práctica totalidad de la luz que incide sobre su superficie.
- Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (pueden formar láminas).
- Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor (efecto termoiónico) o en forma de luz (efecto fotoeléctrico).
