2º BACH - TEMA 6. ELECTRÓLISIS: LEYES DE FARADAY

Michael Faraday fue un científico británico del siglo XIX que realizó importantes descubrimientos en los campos de la Física y de la Química. Entre ellos se encuentra la electrólisis, para la cual obtuvo de manera experimental las siguientes leyes:

Primera Ley de Faraday
"La cantidad de sustancia que se oxida o se reduce en los electrodos de una cuba electrolítica es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que la atraviesa".

Segunda ley de Faraday
"La carga eléctrica necesaria para depositar 1 mol de cualquier sustancia en una cuba electroítica es de 96500 C multiplicada por el número de electrones captados o cedidos en el proceso".
ACLARACIÓN: el enunciado original de esta ley no menciona a los electrones, puesto que en época de Faraday aún no se habían descubierto estas partículas.

La cantidad de 96500 C es la carga de 1 mol de electrones, por lo que se puede obtener al multiplicar la carga de un solo electrón por el número de Avogadro. Ésta es una constante muy importante en Química, y recibe el nombre de faraday (F): 1 F = 96500 C/mol, cantidad que debemos recordar para resolver los problemas.

La segunda ley de Faraday se puede expresar matemáticamente así:

Sin embargo, para resolver los problemas que se plantean en este curso de 2º de bachillerato, no es necesario aplicar esta ecuación, pues se pueden resolver simplemente mediante factores de conversión considerando a los electrones de cada semirreacción como cualquier otra especie química más.