TEMA 6 - PROPUESTA PARA SUBIR NOTA EN ESTE TEMA

Os propongo una actividad para el próximo viernes 3 de abril a la hora habitual de clase, es decir, a las 9:15 horas:

Debéis tener preparadas para ese momento una batería de un mínimo de 5 dudas que os hayan surgido hasta ahora en el estudio del tema actual de Reacciones de Oxidación-Reducción. Tendréis que formular esas dudas en forma de preguntas para hacerme a mí en una videoconferencia que realizaremos a esa hora. Ese día la clase consistirá en una ronda de preguntas dirigidas a mí y yo trataré de resolverlas on-line. 

Posiblemente no dé tiempo a resolverlas todas ese día, pero tendréis que llevarlas preparadas y enviármelas por escrito por email al finalizar la hora de clase. Es importante que llevéis todas esas preguntas preparadas por si se repiten durante la clase y podáis formular otras distintas a las de los compañeros.

Por cada pregunta, coherente y bien formulada, por escrito nada más terminar la clase, obtendréis una décima (es decir, medio punto en total como máximo), que se sumará al examen de este tema en el tercer trimestre.

Por cada pregunta que formuléis en la ronda de preguntas del viernes (las mismas que después entregaréis por escrito), obtendréis otra décima (es decir, medio punto como máximo).

Por tanto, cada alumno/a puede sumar con esta actividad un máximo de 1 punto extra sobre el examen que hagamos en el tercer trimestre sobre este tema.

Aclaración: el examen de este tema será, como siempre, sobre 10 puntos, por lo que una persona que obtenga un 10, SÍ podrá conseguir un 11 (aunque parezca raro), que hará media con el resto de exámenes que hagamos en el último trimestre.

TEMA 6 - POTENCIALES DE ELECTRODO

Tabla de Potenciales normales de reducción (o potenciales de reducción estándar):

Observando las tablas anteriores es posible predecir cuál será el sentido de un proceso redox:

ACTIVIDADES:

ACTIVIDAD 10 CORREGIDA

ACTIVIDADES 3, 4 y 5 CORREGIDAS

4º ESO - La hidrosfera y el ciclo del agua

Visualiza el siguiente vídeo y realiza las actividades:

ACTIVIDADES:

1. ¿Qué es la hidrosfera?

2. ¿De dónde procede la energía necesaria para que puedan ocurrir los cambios de estado del agua que hacen posible el llamado ciclo del agua?

3. Explica la formación y origen de la hidrosfera de la manera más detallada posible a partir del vídeo.

4. Explica cinco propiedades (o características) del agua.

5. ¿Por qué en las zonas litorales el clima es más suave que en las zonas de interior?

6. ¿Por qué en los desiertos hay mucha diferencia de temperaturas entre el día y la noche?

7. ¿En qué porcentajes se halla el agua repartida el agua del planeta?

8. ¿A qué debe su nombre el Mar Muerto?

9. ¿Qué es un glaciar?

10. ¿Cuál es la diferencia entre acuífero y río subterráneo?

11. ¿Qué es la evapotranspiración?

12. Dibuja en tu cuaderno el siguiente esquema del ciclo del agua:

CUERPOS CELESTES (de la Tierra a las galaxias)

Visualiza este vídeo y después realiza las actividades que se indican:

Estas actividades son para realizarlas durante la semana del 30 de marzo al 2 de abril. 

El día 3 de abril como muy tarde deberás entregarlas mediante fotos de tu cuaderno al email josemanuelmarquez1980@gmail.com

ACTIVIDADES: 

1. Enumera los planetas del Sistema Solar, en orden desde el más cercano al más lejano al Sol e indicando para cada uno de ellos una sola frase que los describa brevemente.

2.¿Qué es un cometa? Escribe el nombre de un cometa conocido.

3. ¿Qué es una galaxia?

4. Explica el ciclo de vida de una estrella.

5. ¿Qué es una nebulosa?

6. ¿Qué es un púlsar?

7. ¿Qué es un agujero negro?

8. ¿Qué es un año-luz?

9. ¿En qué consiste la teoría del big bang?

(Además de lo que se explica en el vídeo anterior, puedes ayudarte de la información que aparece en las páginas 106 y 107 del libro de Física y Química).

TEMA 6 - CELDAS GALVÁNICAS ( O PILAS)

Cuando los reactivos de una reacción de oxidación-reducción (o redox) se hallan juntos en el mismo recipiente, se produce una transferencia de electrones de unas sustancias a otras, es decir, de la especie química que se oxida (que es el reductor) a la especie química que se reduce (que es el oxidante). Sin embargo, si ambos reactivos se separan físicamente, colocándolos en recipientes separados (o celdas), podemos conseguir que la tranasferencia de electrones ocurra a través de un hilo conductor (o cable), consiguiendo de esta forma una corriente eléctrica. Para conseguir cerrar el circuito de electricidad, se utiliza lo que se denomina un "puente salino", que contiene una disolución de un compuesto iónico soluble en agua (electrolito fuerte). Puedes ver la explicación completa en el siguiente vídeo, que explica un ejemplo concreto de celda galvánica, la "pila Daniell".

Ejemplo de celda galvánica: la pila Daniell:

ACTIVIDAD: Busca información sobre la manera de representar de manera simbólica las pilas electroquímicas. A continuación, escribe la representación de tres pilas distintas, la semirreacción que se da en cada electrodo y la reacción iónica global ajustada por el método del ion-electrón.

(Puedes consultar los apuntes de Química de 2º Bachillerato que hay en el margen izquierdo de este blog)

TEMA 6 - VOLUMETRÍAS REDOX

Una volumetría se da por terminada cuando todos los moles de analito (es decir, la sustancia cuya concentración se quiere averiguar, habitualmente introducido en un matraz erlenmeyer) reaccionan con todos los moles de agente valorante (es decir, la sustancia de concentración conocida, que habitualmente se introduce en una bureta).

La manera de saber cuándo ha terminado la reacción entre agente valorante y analito es por la observación de un cambio de color repentino al ir añadiendo lentamente (gota a gota) uno sobre el otro.

Esto es aplicable a ambos tipos de volumetrías que se estudian en este curso (volumetría ácido-base y volumetría redox).

En el caso de la volumetría ácido-base, el cambio de color se debe a que previamente se ha añadido un "indicador de pH", es decir, una sustancia con la propiedad de cambiar de color cuando cambia el pH en el llamado punto de equivalencia (momento en el que todo el analito reacciona con todo el agente valorante del volumen añadido con la bureta).

En el caso de la volumetría redox, también se pueden añadir indicadores que cambian de color en el punto de equivalencia (es decir, cuando termina la reacción y, por tanto, la valoración), pero hay casos en los que no es necesario añadir indicador porque en el punto de equivalencia el color de alguno de os productos es muy distinto al color de los reactivos.

En el siguiente vídeo se explican ambos tipos de volumetrías de manera comparada:

Y en el siguiente vídeo se explica el ajuste, por el método del ion-electrón, de la reacción redox de la valoración puesta como ejemplo en el vídeo anterior:

Para afianzar estos conceptos, debéis realizar las actividades 11, 13 y 15 de los siguientes documentos:

DOCUMENTO 1

DOCUMENTO 2

FyQ 3º ESO - ACTIVIDAD RESUMEN DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

En el siguiente enlace puedes descargar una tabla con huecos para completar con las fórmulas y/o nombres correspondientes, según lo aprendido en los últimos días con los vídeos y actividades publicadaspara 3º ESO en este blog (los huecos con una rayita no se rellenan).

Si no puedes imprimir la tabla, debes copiarla a mano, completarla, fotografiarla y enviarla al email josemanuelmarquez1980@gmail.com. Esta actividad es importante para la nota de este tema.

ACTIVIDAD TABLA DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

Esta actividad debe ser entregada como muy tarde el próximo viernes 27/03/2020.