2º BACH - MÉTODOS CONTRA LA CORROSIÓN

ANODIZACIÓN

Y

GALVANOPLASTIA

(realiza un breve resumen de cada uno de estos métodos y añádelo a tus apuntes)

3º ESO - AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

Practicando primero con la "Introducción" y después jugando a este juego, puedes entender mejor en qué consiste ajustar reacciones químicas:

Realiza las actividades 21, 22, 25, 26 y 27 de la página 130 del libro de Fïsica y Química.
OBSERVACIÓN: para realizar la actividad 21, busca información en internet si no sabes la respuesta.
Envía tus respuesta por classroom.

2º ESO - ENERGÍAS MECÁNICA, CINÉTICA Y POTENCIAL

ACTIVIDAD

Realiza los siguientes pasos de manera ordenada y contesta a las preguntas. Luego envía tus respuestas por classroom:

1. Entra en “Introducción”.
2. Arrastra al patinador y déjalo caer sobre la pista.
3. Selecciona “Gráfico de Barras”.
4. Selecciona “Velocidad”.
5. Observa cómo varían la gráfica de barras (que representa los valores de cada forma de energía) y de la velocidad según se mueve el patinador.
6. Vuelve a colocar al patinador justo sobre el punto más alto de la pista (a 6 metros de altura). Deja que se deslice por la pista.
7. ¿A qué altura es máxima la energía cinética del patinador?
8. ¿A qué altura es máxima la energía potencial del patinador?
9. ¿A qué altura es mínima la energía cinética del patinador?
10. ¿A qué altura es mínima la energía potencial del patinador?
11. ¿Cómo varía la energía mecánica (energía total)?
12. Arrastra la palanca de “Masa” hacia la izquierda. ¿Qué ocurre con el patinador? ¿Qué ocurre con su velocidad? ¿Qué ocurre con su energía mecánica?
13. Arrastra la palanca de “Masa” hacia la derecha. ¿Qué ocurre con el patinador? ¿Qué ocurre con su velocidad? ¿Qué ocurre con su energía mecánica?
14. Coge al patinador y colócalo sobre la pista a una altura de 4 metros. Déjalo caer y explica qué cambios observas respecto a antes.
15. Coge al patinador y colócalo sobre la pista a una altura de 2 metros. Déjalo caer y explica qué cambios observas respecto a antes.
16. Entra en la sección “Fricción” (abajo en el centro). Fricción es sinónimo de rozamiento.
17. Coge al patinador, colócalo en el punto más alto de la pista y déjalo caer.
18. Describe lo que observas que le ocurre al patinador.
19. Selecciona “Gráfico de Barras”, “Cuadrícula” y “Velocidad”, y repite el punto 17.
20. Observa y describe lo que ocurre en el gráfico de barras.
21. Entra en la “Zona de Juegos de Pistas”, construye tus propias pistas (con la herramienta de círculos rojos) y diviértete con la energía.

3º ESO - PROBLEMAS CON "MOLES"

En el siguiente vídeo podéis ver cómo se resuelven los problemas con "moles", usando como ejemplos la resolución de las actividades 8, 9 (pág. 107) y 40 (pág. 113).

Para cualquier duda, podéis preguntarme a través de Classroom.

2º BACH - TEMA 6. ELECTRÓLISIS: LEYES DE FARADAY

Michael Faraday fue un científico británico del siglo XIX que realizó importantes descubrimientos en los campos de la Física y de la Química. Entre ellos se encuentra la electrólisis, para la cual obtuvo de manera experimental las siguientes leyes:

Primera Ley de Faraday
"La cantidad de sustancia que se oxida o se reduce en los electrodos de una cuba electrolítica es proporcional a la cantidad de carga eléctrica que la atraviesa".

Segunda ley de Faraday
"La carga eléctrica necesaria para depositar 1 mol de cualquier sustancia en una cuba electroítica es de 96500 C multiplicada por el número de electrones captados o cedidos en el proceso".
ACLARACIÓN: el enunciado original de esta ley no menciona a los electrones, puesto que en época de Faraday aún no se habían descubierto estas partículas.

La cantidad de 96500 C es la carga de 1 mol de electrones, por lo que se puede obtener al multiplicar la carga de un solo electrón por el número de Avogadro. Ésta es una constante muy importante en Química, y recibe el nombre de faraday (F): 1 F = 96500 C/mol, cantidad que debemos recordar para resolver los problemas.

La segunda ley de Faraday se puede expresar matemáticamente así:

Sin embargo, para resolver los problemas que se plantean en este curso de 2º de bachillerato, no es necesario aplicar esta ecuación, pues se pueden resolver simplemente mediante factores de conversión considerando a los electrones de cada semirreacción como cualquier otra especie química más.

2º BACH - TEMA 6. PILA VS ELECTROLISIS | CÁTODO Y ÁNODO | Redox

ACTIVIDADES:

- Convierte en apuntes todo lo que se explica en el vídeo anterior y envíamelo por email.

- Realiza las actividades 29, 30 y 34 de este DOCUMENTO 1.

- Realiza las actividades 35, 37, 38, 39, 40, 42 y 43 de este DOCUMENTO 2.

ACTIVIDADES CORREGIDAS

4º ESO - POTABILIZACIÓN DEL AGUA

ACTIVIDADES:
1. ¿Qué es el agua bruta?
2. ¿Qué significa "ciclo integral del agua"?
3. ¿De qué etapas consta dicho ciclo?
4. ¿Qué significan las siglas ETAP y EDAM?
5. Explica cada uno de los pasos del tratamiento de aguas para su potabilización (pretatamiento, decantación, etc.).




ACTIVIDADES:
6. ¿Por qué es necesario construir plantas desaladoras?
7. ¿En qué consiste la "ósmosis"?
8. ¿En qué consiste la "ósmosis inversa"?




ACTIVIDAD:
9. Explica cómo se consigue en España tener una gran producción agrícola, incluso para exportar al resto de Europa, siendo el país con menos agua del continente.

2º BACH - TEMA 6. ACTIVIDADES REDOX

Realiza las actividades 24, 26, 31 y 32 de este DOCUMENTO.

Recuerdo que el plazo máximo para entregar las actividades del día anterior es hoy a las 15:00 h. A esa hora publicaré las soluciones de esas actividades para que hagáis una auto-corrección. Dichas soluciones se adjuntarán a la entrada de las actividades de ese día (https://fyqiespuertadeandalucia.blogspot.com/2020/04/2-bach-tema-6-actividades-redox.html).

ACTIVIDADES CORREGIDAS

2º ESO - ¿QUÉ ES LA ENERGÍA?

Visualiza el vídeo:



Lee las páginas 116 y 117 del libro y realiza las actividades de la 1 a la 7 (pág. 117).

4º ESO - RECURSOS HÍDRICOS Y ESTRÉS HÍDRICO

Visita esta página web, lee el texto y realiza las siguientes actividades:

1. ¿Qué es el estrés hídrico?
2. Busca información sobre los términos: a) eutrofización y b) intrusión salina.
3. Indica cinco causas que provocan estrés hídrico.
4. ¿Cómo afecta el cambio climático al problema del estrés hídrico?
5. ¿Cuál es la previsión de personas que sufrirán estrés hídrico en el año 2030?
6. ¿Qué porcentaje de la población lo padece en la actualidad?
7. Explica brevemente cinco medidas para combatir el estrés del agua.

3º ESO - CONCEPTO DE MOL

El concepto de mol es muy importante en Química, ya que la mayor parte de los cálculos que se realizan en este área se basan en el uso del mismo.

Concretamente, el término mol se define como "la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro de partículas".

¿Y qué es el número de Avogadro?

Igual que en Matemáticas conoces la importancia de un número muy famoso, el número pi (3,141592...), que también se usa en muchos cálculos; en Química es de una gran importancia también otro número, llamado número de Avogadro, y que posee el valor extraordinariamente grande de 6,022·10 elevado a 23 (no se pueden poner exponentes en este blog); es decir:

602 200 000 000 000 000 000 000

Dicho de otro modo, el concepto de mol es similar al concepto de docena: cuando compramos determinados productos, por ejemplo huevos, dulces, etc., acostumbramos a usar el término docena, que significa 12 unidades (de lo que sea), como una docena de huevos, media docena de pasteles... Del mismo modo, en Química se habla de un mol de átomos sodio, 0,5 moles de moléculas de CO2, 2,25 moles de moléculas de glucosa...

Al igual que una docena de huevos no tiene por qué tener la misma masa (gramos) que una docena de cualquier otra cosa, por ejemplo una docena de libros; no tienen tampoco la misma masa 1 mol de sodio (Na) que 1 mol de CO2, ni esto tampoco la misma masa que 1 mol de glucosa. 

Al igual que la masa de 1 docena de huevos depende de cuánto pesa cada huevo, 1 mol de Na depende de cuánto pesa cada átomo de Na, la masa de 1 mol de CO2 depende la masa de cada molécula de CO2 y la masa de 1 mol de glucosa depende de la masa de cada molécula de glucosa.

Como ya vimos en clase antes del confinamiento, la masa de cada átomo recibe el nombre de masa atómica (que suele indicarse en cada casilla de la tabla periódica), mientras que la masa de cada molécula recibe el nombre de masa molecular (y se calcula sumando las masas de cada uno de los átomos que aparecen en la fórmula del compuesto).

Como ya vimos en clase, cuando miramos la tabla periódica, concretamente el sodio (Na), puedes ver que en su casilla aparece como su peso atómico 23 (redondeando). Eso quiere decir que un átomo de sodio pesa 23 u (23 umas), pero también quiere decir que 1 mol de átomos de Na pesan 23 gramos. Si obervamos la masa atómica de otro elemento químico, por ejemplo el carbono (C), vemos que vale 12 umas, aunque también significa que 1 mol de átomos de carbono pesan 12 gramos. Del mismo modo, podemos ver que la masa de un único átomo de oxígeno (O) es 16 umas, por lo que la masa de 1 mol (es decir, de 602 200 000 000 000 000 000 000 átomos de oxíegno) es de 16 gramos.

Con estos datos, si calculamos la masa de una molécula de CO2, puedes comprobar que sería 12 + 2x16 = 44 umas, y por tanto, la masa de 1 mol (602 200 000 000 000 000 000 000 moléculas) de CO2 sería de 44 gramos.

LEE: páginas 106 y 107 del libro de Física y Química (incluidos los cálculos que aparecen como ejemplos).

ACTIVIDADES: 8 y 9 de la página 107; 40 de la página 113.

ENTREGA: fotografía y envía las actividades a josemanuelmarquez1980@gmail.com

2º BACH - TEMA 6. ACTIVIDADES REDOX

Realiza las actividades 17, 18, 19, 21 y 22 de este DOCUMENTO.
Plazo máximo de entrega: miércoles 15 de abril a las 15:00 h.

CORRECCIÓN DE ACTIVIDADES

2º BACH - TEMA 6. ACTIVIDADES 11, 13 y 15 CORREGIDAS

Actividades corregidas

Uso de la aplicación HANGOUTS MEET para videoconferencias de más de 10 personas

En este vídeo puedes ver un tutorial elaborado por el coordinador TIC de nuestro centro, José Antonio Ramiro, para el uso de la aplicación HANGOUTS MEET, con en el que es posible realizar videoconferencias para más de 10 personas:

TEMA 6 - ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES REDOX

El voltaje o fuerza electromotriz (f.e.m.) de una pila se puede calcular mediante la sencilla expresión:

Para que una reacción redox pueda suceder espontáneamente (es decir, por sí misma, sin que intervenga ningún agente externo), y la pila funcione, el potencial de la pila (voltaje o fem) debe ser positivo. De este modo, podemos predecir si una reacción de oxidación-reducción puede tener lugar o no antes de ponerla en práctica en el laboratorio.

Como recordarás del curso anterior, la espontaneidad de las reacciones químicas está unida a la variación de energía libre de Gibbs (de manera que la reacción es espontánea cuando la variación de energía libre es negativa).  A su vez, dicha magnitud guarda relación con el la f.e.m. de la pila que funciona con esa reacción química:

donde n es el número de electrones puestos en juego en la reacción, F es la constante de Faraday (la carga de 1 mol de electrones, igual a 96500 C/mol) y Eº es la f.e.m. de la pila.

De la expresión matemática anterior se deduce que si la condición necesaria para que una reacción sea espontánea es que la variación de energía libre de Gibbs sea negativa, la f.e.m. de la pila debe ser positiva (puesto que n y F poseen valores positivos).

CORRECCIÓN DE LA ACTIVIDAD